東城所有原子的氧化數(shù)的總加等于零!實(shí)驗(yàn)室顯微鏡出售

作者：發(fā)布時(shí)間：2022-07-02 21:04:50點(diǎn)擊：3569

信息摘要：

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氧化劑與還原劑

1. “中性”的分子，分子內(nèi)所有原子的電子正負(fù)相吸等于“零”，所以，也就是“所有原子的氧化數(shù)”總加起來等于零。

2. “離子”，分子內(nèi)所有原子的電子正負(fù)相吸之后不等于零；電荷大于零是陽離子，電荷是“一個(gè)正數(shù)”，所有氧化數(shù)相加也是“那個(gè)正數(shù)”；電荷小于零是陰離子，電荷是“一個(gè)負(fù)數(shù)”，所有氧化數(shù)相加也是“那個(gè)負(fù)數(shù)”。

3. 一個(gè)分子當(dāng)中，每個(gè)原子的氧化數(shù)的總和，等于這個(gè)分子的電荷。遵照這個(gè)原則，縱使在不大清楚一個(gè)分子的鍵結(jié)狀況時(shí)，我們還是可以用比較法，把其他原子跟特定元素比較一番，來決定每個(gè)原子氧化數(shù)。

4. 例如，“氧”就是一個(gè)比較標(biāo)準(zhǔn)。“氧”的氧化數(shù)多半是“-2”。那么，“中性”的“氧化鉻CrO3”，“鉻”的氧化數(shù)是多少？相對(duì)于“氧”的總氧化數(shù)是-2*3=“–6”，“鉻”的氧化數(shù)就是“+6”，因?yàn)檎麄€(gè)氧化鉻是“中性”的，氧的氧化數(shù)和鉻的氧化數(shù)相加必須等于“零”。

5. 只要這個(gè)化合物，從某種分子轉(zhuǎn)變成另一種分子的方式，被認(rèn)定是氧化、還原反應(yīng)，那么，化學(xué)家就可以用各種刺激物(稱為氧化劑、還原劑)來操控化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到自己想要的目的。

6. 可以刺激還原反應(yīng)的物質(zhì)稱為“還原劑reduction agents”。在各種可刺激“還原反應(yīng)”的化合物中，“氫”是最值得注意的。

7. 在氧化還原反應(yīng)中，“氫”會(huì)從原本較低的氧化數(shù)變?yōu)檠趸瘮?shù)“+1”。氫，在“氫氣”中的氧化數(shù)“0”，在“氫化物hydride”的氧化數(shù)“-1”，可以做為還原劑的氫化物有：“氫硼化鈉NaBH4、“鋁氫化鋰LiAlH4”。

8. 要促成“氧化反應(yīng)”，可透過某些能奪走多馀電子的刺激物質(zhì)辦到，同時(shí)這些刺激物也會(huì)因?yàn)槎嗟秒娮佣斑€原”。能夠促成“氧化反應(yīng)”的刺激物，稱為“氧化劑oxidation reagents”。

9. 許多氧化劑的組成元素通常包含了“1個(gè)過渡金屬”，而這些過渡金屬往往有“2個(gè)以上”較為“穩(wěn)定的氧化態(tài)”，像是鉻Cr、錳Mn、銅Cu、鋨Os、鐵Fe。

10. 這些氧化劑使用起來非常方便，因?yàn)楫?dāng)它們被還原的時(shí)候，顏色也會(huì)跟著改變，這樣一來操作實(shí)驗(yàn)的人就能很清楚變化的過程。例如，鉻酸鹽chromate氧化劑，在鉻的狀態(tài)時(shí)，氧化數(shù)是“+6”，顏色是“橘紅色”，被有機(jī)分子還原之后，轉(zhuǎn)變?yōu)殂t鹽，氧化數(shù)變成“+3”，顏色“綠色”。

11. 錳，當(dāng)它在高錳酸鉀KMnO4中，以過錳酸根離子“Mn(Ⅶ) ”的狀態(tài)存在時(shí)，是“紫色”，但是被還原之后，就會(huì)變成二氧化錳MnO2，錳離子“Mn(Ⅳ)使得顏色變?yōu)椤白厣?/div> 網(wǎng)站網(wǎng)友點(diǎn)擊量更高的文獻(xiàn)目錄排行榜：點(diǎn)此鏈接關(guān)注頁面底部公眾號(hào)，開通以下權(quán)限：一、獲得問題咨詢權(quán)限。二、獲得工程師維修技術(shù)指導(dǎo)。三、獲得軟件工程師在線指導(dǎo) toupview,imageview,OLD-SG等軟件技術(shù)支持。四、請(qǐng)使用微信掃描首頁底部官主賬號(hào)！

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