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經由電流計及電壓計我們可以計算電阻器的電阻，方法如下：
但所得到的電壓卻是ac間的電壓，所以將得到的電壓除以得到的電流會得到以下結果：，由上式可知必須，也就是說安培計的內電阻必須極小才準確。
，但所得到的電流卻是包含了通過伏特計的總電流，于是可以得到下列式子：，由上式可知必須RV>>R才準確，所以伏特計的內電阻必須極大。
接著介紹一個相當著名的電路──惠司同電橋，
實驗中R4是一個未知電阻器，我們調整R1、R2、R3，使得電流計中的電流為零，因為沒有電流，所以BD兩端沒有電位差，因此：又于是可以得到
電解與法拉第電解定律
電解及電鍍在化學上是不同的主題，但在物理上卻是相同的，因為都是由外加電壓強迫產生氧化還原反應，
陽極產生氧化反應（必須接于電池的正極），陰極產生還原反應（必須接于電池的負極），以水的電解為例分析如下：
陽極產生氧化反應（必須接于電池的正極），陰極產生還原反應（必須接于電池的負極），以水的電解為例分析如下：
溶液中正離子價為+1，負離子價為-2，當電流為I，經過時間為t后，正負極板接流過電量為It，以正極板來討論：
，其中n為離子數，e為電子電量，假設每個負離子的質量為μ，則陽極所獲得的質量m為
又假設該物質的分子量為M，亞佛加厥數為N0，則
于是前面的式子可寫成
，其中F=N0e稱為法拉第常數
由上式可知，電解所得到的質量與電流I、時間t、分子量M成正比，與離子價成反比，這就是所謂的法拉第電解定律，實驗可得法拉
第常數為96500 C/mole，又經由米立根油滴實驗可知電子的電量為1.6×10-19C，所以可以得到亞佛加厥常數為6.031×1023分子/mloe，這就是亞佛加厥常數的來源。
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