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電池效應(yīng)的原理-電鍍鋅覆蓋在鐵材的表面
電池效應(yīng)發(fā)生的條件：材料由氧化電位的不同兩極，并且有適當(dāng)?shù)慕?/div>
質(zhì)的條件下，由于環(huán)境產(chǎn)生足以形成電解池的條件下才足以發(fā)生；例
如：兩種不同的金屬搭接在一起；例如金屬兩表面間有潮濕空氣。就
易形成電池效應(yīng)。
電鍍：陽(yáng)極失去金屬，陰極則生成覆層金屬，如鋼材中電鍍鋅是在陽(yáng)
極接鐵材，在陰極接鋅，鋅會(huì)覆蓋在鐵材的表面上
電化學(xué)腐蝕在腐蝕現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，陰極反應(yīng)產(chǎn)生還原效應(yīng)，大都生成氣
體、液體或其他固體的沈積物。
電池效應(yīng)發(fā)生的條件：
1. 材料發(fā)生氧化電位（或還原電位）。
2. 有適當(dāng)?shù)慕橘|(zhì)。
例如兩種金屬搭接在一起或是金屬兩表面間有潮溼空氣。
電溶壓：金屬容易受環(huán)境溶液誘惑的趨勢(shì)稱為『電溶壓』，又稱為『加
凡尼電位』。
加凡尼電位在電化學(xué)腐蝕反應(yīng)中，較高電位（陽(yáng)極）會(huì)流向較低電位
（陰極），這是陽(yáng)極流向陰極，形成電池組，較高電位金屬就會(huì)被腐
蝕，而較高電位與較低電位的兩極之電位差若愈大，則會(huì)形成電流愈
強(qiáng)，腐蝕效率就愈快。
金屬在海水、淡水溶液或其他工業(yè)環(huán)境中，加凡尼電位序也可能有差異。
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